Verwendung von Soda (Natriumcarbonat)

Chemisch ist Waschsoda wie Natriumcarbonat bekannt. Es wird oft auch als Soda oder Kristalle bezeichnet. Waschsoda ein Natrium-Salz ist und von der Kohlensäure erhältlich. Es ist weit verbreitet in der Form eines weißen Pulvers. Es wird meist in kristalliner Form als Heptahydrat (wobei jedes Natriumcarbonat Molekül mit sieben Wassermoleküle gebunden) gefunden. An der Luft, verliert sie die Wassermoleküle um ein Monohydrat bilden. Wenn es in Wasser löst, zu brechen seine Moleküle nach unten und von Natrium-Ionen und Carbonat freigesetzt.

Verwendung von Soda (Natriumcarbonat) in chemischen Laboratorien

In Laboratorien, dient dies Natriumsalz als ausgezeichneter Elektrolyt in der Elektrolyse-Verfahren (eine chemische Reaktion mit Hilfe von elektrischem Strom durchgeführt). Es gibt zwei wesentliche Vorteile dieses Elektrolyten. Da es ein guter elektrischer Leiter ist, kann elektrischer Strom durch sie leichter passieren. Darüber hinaus ist es in der Natur nicht korrosiv und nicht nachteilig auf die Anode für die Elektrolyse verwendet wird. Aufgrund seiner hohen Stabilität ist diese chemische Verbindung oft in der quantitativen Analyse von sauren Lösungen erforderlich.

industrielle Anwendungen von Soda

Soda hat eine bedeutende Rolle in der Glasindustrie, wo es als Zutat zur Herstellung von Glas verwendet wird. Zunächst wird eine Mischung aus Soda, Sand oder Siliciumdioxid und Calciumcarbonat, bei einer sehr hohen Temperatur erhitzt. Dann wird es nach unten sehr schnell abgekühlt was zur Bildung von Glas. In Ziegelindustrie wird Natriumcarbonat in Form eines Netzmittels verwendet. Es hilft, den Wassergehalt in dem Ton zu reduzieren und macht die Aufgabe des Formens des Tons in der Form eines Ziegelsteins einfacher. In der Färbeindustrie, wird es verwendet, um die chemische Bindung zwischen dem Farbstoff und der Faser zu verbessern.

die inländische Verwendung von Soda

Soda ist ein wichtiger Bestandteil von Wasch Seifen und andere Haushaltsreiniger, da es leicht entfernen Schmutz und harte Fettflecken von Kleidung, Geschirr, Böden und verschiedenen anderen Oberflächen. Es wird auch als Reinigungsmittel zur Entfernung von Schmutz auf Silber und Glas Stoffe verunreinigt verwendet. Wenn es in Wasser gelöst wird, wirkt die Lösung als ein Fungizid, Schimmel und Mehltau in den feuchten Bereichen des Hauses töten kann. Wasser in den Schwimmbädern wird sauer wegen wiederholter Zugabe von Chlor als Desinfektionsmittel. Waschsoda Zu diesem Wasser wird hinzugefügt, um es chemisch neutral.

Soda ist im Volksmund zur Enthärtung von hartem Wasser. Wir haben gesehen, dass, wenn Seifen oder Reinigungsmittel, um hartes Wasser hinzugefügt werden, kein Schaum gebildet wird. Es geschieht, weil die Calcium-und Magnesiumionen in hartem Wasser die mit der Seife oder Reinigungsmittel reagieren, ändert seine Eigenschaften und verhindert Seifenschaum Formation. Dies wiederum beeinträchtigt die Reinigungsfähigkeit der Seife. Als Folge wird mehr Detergens erforderlich machen, um zu schäumen. Beim Waschen Soda dem harten Wasser hinzugefügt wird, verhindert, dass die Ionen des harten Wassers aus der Bildung von chemischen Bindungen und ermöglicht so den zusätzlichen Reinigungsmittel zur Säuberung der Schmutz aus der Kleidung leicht.

andere Verwendungen von Soda

Natriumcarbonat in taxidermy Vorbereitung Jagdtrophäen wichtig. Wenn in kochendes Wasser hinzugefügt, es hilft bei der Beseitigung von Fleisch aus den Schädeln und Knochen von toten Tieren. Diese Jagdtrophäen bieten eine Vielzahl von Informationen zur biologischen und historischen Studien. Soda wirkt wie einer starken Base und können saure Wirkung zu neutralisieren. Während der Prozess der Entwicklung fotografischer Filme, muss der pH-Wert gesteuert, um eine stabile alkalischen Bedingungen erhalten. Hierbei wird üblicherweise in Natriumcarbonat verwendet werden, um den pH-Wert regulieren.

So können Sie sehen, dass Soda ist nicht nur für Wasch-und Haushaltsreinigern verwendet. Es hat so viele verschiedene Anwendungen vor allem, weil Natriumcarbonat selbst eine chemisch stabile Verbindung und verfügt über stark alkalischen Eigenschaften. Während der Übergabe dieser Chemikalie, müssen Sie vermeiden jeden direkten Kontakt mit ihm, wie es Hautreizungen verursachen können. Darüber hinaus stellen Sie sicher, dass es nicht in die Augen oder die Nase zu bekommen.
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